必修一必修二化學總結ppt課件

必修一必修二化學總結ppt課件下載是由PPT寶藏（www.cnfdh.com）會員weishenhe上傳推薦的化學課件PPT, 更新時間為2022-04-30，素材編號461085。

這是必修一必修二化學總結ppt課件下載，主要介紹了化學反應的四大；九種分散系；例析；繼續專題；概括整合；練習，各種反應類型的關系∶所有的置換反應都是氧化還原反應，化合和分解反應有些也是氧化還原反應；復分解反應一般都是離子反應，有些置換反應也是離子反應。歡迎點擊下載必修一必修二化學總結ppt課件。

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　　酸、堿、鹽、氧化物等

　　(也可分為電解質、非電解質)

　　烴烴的衍生物糖類、蛋白質等

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　　例析∶

　　1.某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是()A.此食鹽是純凈物;B.食鹽中加入了碘單質;C.所加含碘物質受熱易分解;D.加碘食鹽難溶與水。2.下列化學應屬于置換應的是()A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.H2CO3==H2O+CO2加熱C.H2+CuO==Cu+H2O點燃D.2CO+O2==2CO2

　　C

　　C

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　　例3、同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類別的物質?(2)生石灰可做干燥劑的理由是什么?(用化學方程式表示)(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學應?列舉兩例，并寫出化學方程式。(4)小紙袋中的物質能否長期持續地做干燥劑?為什么?(5)在你所認識的化學物質中，還有哪些可以用作干燥劑?列舉一例。

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　　答案：(1)化合物、金屬氧化物、固態物質等。(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)與酸的應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O;與非金屬氧化物應：CaO+CO2=CaCO3(4)不能，因為生石灰全部變為Ca(OH)2后，就不能持續起到干燥作用。(5)濃硫酸、CaCl2、P2O5、堿石灰等

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　　繼續專題一復習

　　2、物質的量(n)是計量原子、分子、離子等微觀粒子的物理量。摩爾(mol)是物質的量的單位。1mol任何粒子所含粒子數與0.012Kg12C中所含碳原子數相等。0.012Kg12C中所含碳原子數又叫阿伏加德羅常數(NA)，其近似值為6.02×1023mol-1。n(粒子的物質的量)=N(粒子的數目)/NA(阿伏加德羅常數)由于粒子的物質的量與粒子的數目密切相關，所以在使用物質的量時必須指明具體粒子，具體粒子一般用化學式表示;如氫氣的物質的量用n(H2)表示。

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　　物質的量聯系著宏觀可稱量的物質和微觀粒子，是聯系宏觀和微觀的橋梁;物質的質量(m)→物質的量(n)→粒子數(N)。同時它又使質量守恒定律得到了升華，即化學應前后各元素的物質的量保持不變。3、摩爾質量(M)是單位物質的量的粒子所具有的質量，也就是物質的質量除以其中粒子的物質的量，數值上等同于相對分子(原子)質量(即式量，或叫分子量、原子量)，公式∶M=m/n。單位∶g/mol。計算物質的量時公式可移項為∶n=m/M

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　　4、氣體摩爾體積(Vm)是單位物質的量的氣體分子所占有的體積，也就是氣體體積(V)除以其中氣體分子的物質的量，即VmV/n。在標準狀況下(00C，101kPa)任何氣體的氣體摩爾體積都約22.4L/mol。5、物質的量濃度(c)是一種表示溶液組成的物理量，它映了單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少，也就是溶質的物質的量除以溶液的體積，即c=n/V;由于溶液是均一穩定的，無論將溶液分成幾份，其物質的量濃度都保持不變。

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　　6、有關物質的量方面的物理量的相互關系—是進行相關基本計算的重要依據∶÷V(aq)×V(aq)

　　以阿伏伽德羅常數個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量

　　12g碳12C中所含碳原子的個數，約為6.02×1023

　　每摩爾物質的質量，單位為g/mol

　　物質的量的單位,任何1mol物質中都含有阿伏伽德羅常數個微粒

　　物質的量濃度c

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　　任何物質所含的微粒數

　　任何物質的質量

　　氣體物質在STP時的體積

　　只適用于STP時的氣體

　　概括·整合

　　溶質的物質的量濃度

　　溶液的體積

　　溶質的物質的量

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　　溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系及配制一定物質的量濃度溶液的步驟∶

　　計算

　　、準備儀器

　　稱量

　　溶解

　　轉移

　　定容搖勻

　　裝瓶貼簽

　　△基本步驟：算—稱—溶—轉—定—裝

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　　例1.現有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關于它們回答下列問題：(1)0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個數是多少?(2)1摩爾硫酸鋁的質量和硫酸鋁的摩爾質量各是多少?(3)在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42-的物質的量共2mol,若鋁離子和鋅離子的物質的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的質量為多少?

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　　解析：(1)物質的化學式可直觀地顯示出所含各離子的個數關系，可首先寫出硫酸鋁的化學式Al2(SO4)3,這樣可一目了然地看出1摩爾Al2(SO4)3中含2摩爾Al3+，進而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3+的物質的量和其個數:N(Al3+)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023.(2)1摩爾硫酸鋁的質量和硫酸鋁的摩爾質量在數值上都等于硫酸鋁的式量342，但單位不同，前者是質量單位為g，后者是物質的量單位為g/mol.(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學式可知，當Al3+和Zn2+物質的量之比為2∶3時，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質的量之比為1∶3，Al2(SO4)3中的SO42-和ZnSO4中的SO42-之比為1∶1，即混合物總共2摩爾SO42-中有1摩爾來自ZnSO4，故ZnSO4的物質的量為1摩爾，質量為160克。

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　　練習∶1、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A.24克鎂單質變為鎂離子時，失去的電子數為NAB.18克水所含的電子數為NA;C.8克氦氣所含分子數為NA;D.3.2克氧氣所含氧原子數為0.2NA2.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數用含m的代數式可表示為()A.m/9B.9mC.2mD.18m3.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl-為0.4mol,則SO42-物質的量為()A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

　　D

　　B

　　B

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　　4、下列說法中不能成立的是()A、1mol某種物質的質量稱為該物質的摩爾質量;B.1mol某種物質的體積稱為該物質的摩爾體積;C.固體和液體的摩爾體積各不相同;D.氣體摩爾體積都約為22.4L/mol。5、等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的()A.原子數B.體積C.質子數D.質量

　　D

　　B

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　　必修1之專題一暫時復習及練習到這里，還有物質的分離提純及原子結構等知識我們下節課才說�；厝ネ瓿傻诙�十二次作業∶必修1總復習資料中的自我評估卷(83頁之選擇題)

　　再見!

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