氯氣復習ppt課件

氯氣復習ppt課件下載是由PPT寶藏（www.cnfdh.com）會員weishenhe上傳推薦的物理課件PPT, 更新時間為2022-04-30，素材編號458146。

這是氯氣復習ppt課件下載，主要介紹了氯元素的原子結構與氯氣的物理性質；氯氣的化學性質；氯氣的制備、用途；氯的重要化合物的性質與用途，黃綠色氣體，強刺激性氣味（如何聞？），有毒，比空氣重,可溶于水（1：2）,易液化（還有CO2，SO2，NH3）歡迎點擊下載氯氣復習ppt課件。

　　第5頁

　　氯元素的性質

　　Cl2

　　0

　　+7、+5、+3、+1

　　—1

　　Cl2中顯零價，處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。

　　第6頁

　　三、氯氣的化學性質：

　　(1)：可與多數金屬化合：

　　H2+Cl2======2HCl

　　氧化劑

　　說明：可與多數金屬化合，顯強氧化性，把變價金屬(如鐵，銅)氧化成高價態。

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+

　　(2)：可與多數非金屬化合：

　　點燃或光照

　　氧化劑

　　實驗現象：

　　蒼白色火焰

　　瓶口有白霧(解釋?)

　　生成刺激性氣體

　　第7頁

　�、侔袶Cl氣體溶于水得鹽酸(利用該應工業制鹽酸)

　　(3)、氯氣與水的應：

　　問題:自來水、游泳池用氯氣消毒，為什么?

　　次氯酸

　　酸性極弱(比碳酸弱)

　　不穩定(受熱或光照分解)

　　具有強氧化性(比氯氣強)

　　2HClO====2HCl+O2↑

　　光照

　　如何保存?

　　氯水能殺菌、消毒、漂白的原因：與水應生成次氯酸,次氯酸有強氧化性。

　　思考：干燥的氯氣能使有色布條褪色嗎?潮濕的氯氣或氯水呢?

　　避光。

　　第8頁

　　第9頁

　　【結論】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣

　　新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO-

　　久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解)

　　氯水成分復雜,加入不同試劑,起作用的成分各不相同.指出下列現象,說明理由(寫出應式)：

　　加入碳酸鈣粉末

　　有氣體生成

　　2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

　　鋅粒加入氯水中

　　有氣體生成

　　Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　先變紅,后褪色

　　酸性,后被HClO氧化漂白

　　褪色

　　HClO氧化漂白

　　有白色沉淀生成

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　紫色石蕊試液加入氯水中

　　紅布條加入氯水中

　　硝酸銀溶液加入氯水中

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　　思考.如圖,從A處通入實驗室新制Cl2(已除去HCl)，當關閉B閥時，D處紅布條看不到顏色變化，當打開B閥后，D處的紅布條逐漸褪色，則C瓶中盛的是A.濃NaOH溶液B.濃H2S04C.飽和NaCl溶液D.H20

　　第11頁

　　Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡移動

　　左移

　　左移

　　右移

　　右移

　　右移

　　右移

　　a.用飽和食鹽水除Cl2的HClb.用排飽和食鹽水法收集Cl2

　　次氯酸與濃鹽酸應制Cl2

　　用NaOH溶液吸收多余Cl2

　　制漂白粉

　　制高濃度HClO溶液

　　氯水避光保存或現用現配

　　c(Cl-)增

　　c(H+)增

　　c(H+)減小

　　c(H+)減小

　　c(H+)減小

　　C(HClO)減小

　　第12頁

　　(4)氯氣與堿的應：漂白粉的制備及漂白原理

　　Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　次氯酸鈉(穩定)

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　次氯酸鈣

　　漂白粉：氯化鈣和次氯酸鈣(有效成分次氯酸鈣)

　　(制漂白粉)

　　探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,結果發現慢慢褪去,請問是氯水與NaOH應使溶液褪色還是因氯水的漂白而褪色,設計實驗證明你的結論?

　　繼續加NaOH溶液

　　第13頁

　　漂白粉的漂白原理：

　　Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO(起漂白作用)

　�、偬妓岬乃嵝员却温人釓�(強酸制弱酸)

　�、谄�白粉應避免與空氣水分接觸(防止失效)。

　　第14頁

　　思考、下列物質在空氣中久置變質。在變質過程中，既有氧化還原應發生，又有非氧化還原應發生的是A苛性鈉溶液B漂白粉C氯水D碘化鉀

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　　氧化漂白—不可逆

　　與有色物質結合生成不穩定的無色物質。

　　永久性漂白

　　暫時性漂白

　　歸納比較：Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差異：

　　第16頁

　　Cl2

　　NaClFeCl3CuCl2

　　HCl

　　HClO

　　NaClOCa(ClO)2

　　KBrKI

　　CO2+H2O

　　Br2、I2

　　(尾氣吸收)

　　(制漂白粉)

　　(漂白原理)

　　Cl2的性質歸納：

　　Cl2的化學性質活潑，能與多數金屬、非金屬應，也能與水、堿應，還能置換溴、碘。表現強氧化性。

　　寫出實現上述變化的化學方程式;是離子應的改寫成離子方程式;是氧化還原應的指出氧化劑和還原劑。

　　CHCl3

　　ClCH2-CH2Cl

　　CH4光

　　C2H4

　　C6H6Fe

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　　四、氯氣的用途：

　　制鹽酸

　　自來水、游泳池消毒

　　制漂白粉(精),漂白棉、麻、紙張

　　用于冶金工業和有機化工

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　　課堂練習

　　(2007年高考廣東化學卷，鹵素)氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()(A)若管道漏氣遇氨就會產生白煙(B)該應利用了Cl2的強氧化性(C)該應屬于復分解應(D)生成1molN2有6mol電子轉移

　　C

　　第19頁

　　五、氯氣的制法：(1)應的原理：(2)裝置圖：(3)收集氣體的方法：(4)除雜(HCl)：(4)尾氣的處理：(5)檢驗氯氣是否收集滿:

　　向上排空氣

　　飽和食鹽水

　　NaOH溶液

　　濕潤的KI-淀粉試紙

　　第20頁

　　氯氣的實驗室制法

　　應原理是什么?

　　除HCl

　　除H2O

　　MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　根據應原理如何選擇應裝置?

　　怎樣檢查裝置的氣密性?

　　制得的氯氣有哪些雜質?如何除去?

　　用什么方法收集氯氣?

　　尾氣如何處理?

　　第21頁

　　2、氯氣的工業制法：a.電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2b.電解熔融NaCl得到金屬鈉和副產物氯氣

　　第22頁

　　思考、將標準狀況下的H2、Cl2的混和氣體a升,經強光照射使其應,應后的氣體恰好與含有b摩KOH的溶液完全應,則a和b的關系不可能的是()① b= ②b ③b< ④b> A.①B.③C.② D.①②③④

　　C

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　　思考.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合緩慢加熱，應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為xmol(不考慮鹽酸的揮發)A.x=0.3B.x<0.3C.0.3

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　　思考.實驗室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質量是A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.6g

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